¿QUÉ ES EL PH?
Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados.
Los ácidos y bases tienen distintas concentraciones de iones de hidrógeno, siendo los más fuertes, aquellos que contengan mayor cantidad de iones y los débiles lo que no posean tanta concentración, siendo el pH el encargado de expresar el valor numérico de las concentraciones de iones de hidrógeno, en algunos casos la carga de iones suele ser bastante baja, lo que se vuelve tedioso al momento de trabajar con dichas cifras, es por ello que se ideó una tabla única, llamada la “escala del pH”, la tabla se encuentra compuesta por 14 unidades numeradas, desde el 0 hasta el 14, siendo el 0 el punto máximo de acidez y el 14 la base máxima, el 7 representa el punto medio de la tabla y es neutro, lo que quiere decir que las soluciones con un valor por debajo del 7 son ácidas y las que están por encima son básicas.
La secuencia que tiene la escala del pH es logarítmica, lo que quiere decir que la diferencia entre una unidad numérica y otra, puede ser 10 veces más básica o ácida dependiendo del caso.
ESCALA DEL PH
SUSTANCIAS ÁCIDAS
·Ácido clorhídrico (pH 0.0)
·Jugo gástrico (pH 1.0)
· Jugo de limón (pH 2.3)
·Vinagre (ph 2.9)
·Jugo de tomate (pH 4.1)
·Cerveza/café (pH 5)
·Orina (pH 6)
·Agua de lluvia (pH 6.5)
SUSTANCIAS ÁCIDAS
·Ácido clorhídrico (pH 0.0)
·Jugo gástrico (pH 1.0)
· Jugo de limón (pH 2.3)
·Vinagre (ph 2.9)
·Jugo de tomate (pH 4.1)
·Cerveza/café (pH 5)
·Orina (pH 6)
·Agua de lluvia (pH 6.5)
·Liberación de protones
·Acritud o sabor ácido
·Son corrosivos
·Se presentan en tres de los estados de la materia
·Consistencia aceitosa
·Cambian la coloración del papel tornasol a un tono rojizo, anaranjado o magenta
CARACTERÍSTICAS
Agua destilada Agua pura
pH 7
·Sangre (pH 7.4)
·Levadura (pH 8.4)
· Disolución de bórax (pH 9.2)
·Pasta de dientes (ph 9.9)
·Leche de magnesia (pH 10.5)
·Agua de cal (pH 11.0)
·Amoniaco doméstico (pH 11.9)
·Hidróxido de sodio (pH 14.0)
ÁCIDOS Y BASES
SUSTANCIAS NEUTRAS
SUSTANCIAS BÁSICAS
CARACTERÍSTICAS
SUSTANCIAS NEUTRAS
Agua destilada Agua pura
pH 7
·No son ácidos ni bases
·Resultan de mezclar ácidos con bases (neutralización)
·Cambian la coloración del papel tornasol a tonos
CARACTERÍSTICAS
SUSTANCIAS BÁSICAS
·Sangre (pH 7.4)
·Levadura (pH 8.4)
· Disolución de bórax (pH 9.2)
·Pasta de dientes (ph 9.9)
·Leche de magnesia (pH 10.5)
·Agua de cal (pH 11.0)
·Amoniaco doméstico (pH 11.9)
·Hidróxido de sodio (pH 14.0)
·Absorben protones
·al ser disueltos en agua ·Tienden a tomar una consistencia jabonosa
·Disolver sustancias orgánicas
·Sabor amargo
·Cambian la coloración del papel tornasol a tonos azules verdosos
·Se presentan en tres de los estados de la materia
Hace un siglo, el químico Søren Sørensen inventó lo que se convertiría en una herramienta de diagnóstico crucial: la escala pH.
Exactamente hace 101 años, Søren Sørensen, director de química en Carlsberg, creó una herramienta vital de diagnóstico para medir acidez, progresando en la detección de desórdenes digestivos, respiratorios y metabólicos.
El invento de Sørensen fue la escala de pH. El término pH (del latín Pondus Hydrogenii que significa potencial de hidrógeno) dio utilidad a los descubrimientos del siglo XIX de que los ácidos liberan iones H+ en solución acuosa, mientras de los compuestos alcalinos se combinan con los iones H+ en solución acuosa. Para 1890, el químico Wilhelm Ostwald ya había inventado un equipo de conductividad eléctrica para medir la cantidad de iones H+ en una solución; pero Sørensen logró expresar esas mediciones en una elegante fórmula y colocar los resultados en una escala. Las soluciones que analizó recibían valores de pH de 0 (las más ácidas) a 14 (las más alcalinas).
¿Quién inventó la escala de pH?
